kimyada kullanılan,kimyasal denge olustuğu zaman o dengeye dısaradn yapılan etkilerin nasıl bir sonuc vereceğini onceden tahmin etmeye yarayan prensiptir.
kendisi kısaca "eğer bir sistem dengeye ulaşmışsa,o sistem kendisine yapılan butun etkileri azaltacak yonde tepki gosterecektir."
en basitinden:
n2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g)
tepkimesine eğer girenlerin mol sayısını arttırmak suretiyle bir etkide bulunursanız,sabit hacimde basınç artacağından tepkime bu basıncı en aza indirmek icin mol sayısının az olduğu ürünler kısmına kayacaktır.
ha diyelim ki bu ekzotermik tepkimenin sıcaklığını arttırdınız.o zaman geri tepkime endotermik olduğu ve endotermik tepkimeler ısıyı kullandığı için tepkime girenler yönüne kayacaktır.
içi boş müfredatarımzda gosterilen kimyasal bir ilke olmaktan oteye gidememis olsa da ülkemizde,bu prensip doğada da gecerlidir.
av-avcı iliskisinde(av sayısı artarsa sistem dengelemek icin avcıları arttırır),
terleme ve daha aklınıza gelebilecek bilumum her dengeye ulasan sistemlerde bu ilke gecerlidir.
neden bekliyorsun?
bu sözlük, duygu ve düşüncelerini özgürce paylaştığın bir platform, hislerini tercüme eden özgür bilgi kaynağıdır.
katkıda bulunmak istemez misin?